asd

Làm thế nào để tôi tính toán với định luật Planck, rằng nếu một liên kết H2 có năng lượng 258Kcal / mol, thì nó có bước sóng 111nm?

Tôi biết rằng bình thường điền vào định luật Planck: λ = (h * c) / E Trong đó E = 358kKcal / mol = 358 * 10 ^ 3 cal / mol = 1498,946 * 10 ^ 3 J / mol c = 2,998 * 10 ^ 8 h = 6? 626 * 10 ^ -24 Nhưng khi tôi điền vào dữ liệu này, tôi không thể tìm ra rằng nó có bước sóng 111nm. Tôi đang làm gì sai?

Người hỏi: Martha, 20 tuổi

Câu trả lời

Martha thân mến,

Trong những trường hợp như vậy, bạn thường phải mang theo tất cả các đơn vị một cách chính xác và chuyển đổi chúng khi cần thiết.

E = 258kcal / mol = 1079,472kJ / mol

h = 6,626 x10 ^ -34 Js

c = 3 x10 ^ 8 m / s (làm tròn nhỏ cho đơn giản;))

Từ điều này, chúng tôi thấy rằng

lambda = [ (6.626 x10^-34) x (3 x10^8)  / (1.079472 x10^6)] X [(J.s.m/s) / (J/mol)]

lambda = 1,8422 x 10 ^ -31 m.mol

Như bạn có thể thấy, chúng tôi chưa có đơn vị đo “(nano)” ở đây, nhưng chúng tôi có mét x mol

1 mol = 6.022 x10 ^ 23

nếu chúng ta điền vào nốt ruồi đó, chúng ta sẽ

lambda = 110,94 x 10 ^ -9 m = 111 nm

giải pháp mong đợi.

Chúng ta thực sự đã sai ở đâu? Chúng ta đã thấy rằng năng lượng cho một liên kết H2 là 258 kcal / mol. Điều này thực sự có nghĩa là đây là năng lượng cho 1 mol các liên kết này, chứ không phải chỉ 1 liên kết. Chúng ta có thể sửa điều này để chúng ta đột nhiên có năng lượng cho 1 liên kết bằng cách chia 258 kcal cho 1 mol. Trong phần xây dựng ở trên, điều này cũng được thực hiện bằng cách điền vào nốt ruồi đó ở bước cuối cùng. (Tôi biết bạn đang nhân ở đó, và nó có vẻ kỳ lạ, nhưng chúng tôi đang chia cho năng lượng trong công thức của chúng tôi. Chia năng lượng này cũng giống như nhân tử số.)

Trân trọng,

Danny

Trả lời bởi

dr. Danny Vanpoucke

Nghiên cứu vật liệu tính toán

Đại học Hasselt
Tòa nhà cơ sở của Đại học Agoralaan D BE-3590 Diepenbeek
http://www.uhasselt.be/

Recent Articles

spot_img

Related Stories

Stay on op - Ge the daily news in your inbox